O potencial de redução do zinco será sempre positivo, é um valor tabelado. O que pode se apresentar negativo é o potencial de OXIDAÇÃO, que é o inverso do primeiro.
Essa questão pode ser resolvida da seguinte forma:
A ddp (diferença de potencial) de uma pilha tem que ser positiva, pois só assim a transferência de elétrons é espontânea. Pensando nisso podemos testar a seguinte fórmula:
Epilha = Ecatodo - Eanodo
Por tentativa, se substituirmos Ecatodo pelo potencial do cobre e Eanodo pelo potencial do zinco teremos:
Epilha = 0,34 - 0,74
Epilha = - 0,42V
Veja que o valor da ddp deu negativo, sendo assim essa transferência de elétrons não é espontânea e essa reação não ocorre. Portanto, o cobre não pode ser o cátodo, ele será o ânodo.
Sabendo que em uma pilha o ânodo oxida, ou seja, perde elétrons para o outro eletrodo, teremos que o cobre será "corroído" enquanto o Zinco irá reduzir, ganhando elétrons e também recebendo uma camada sólida em sua superfície.
Sendo assim, para essa questão, a única resposta incorreta é a B, pois na verdade o zinco receberá uma camada em sua superfície.
Espero ter ajudado, bons estudos.