Precipitação do 2 íon metalico

Química
Bom dia! Irei escrever só a parte que ainda me resta dúvidas. Então, em uma dada solução é apresentado dois íons metálicos onde queremos saber se existe a possibilidade de precipitar 99% de um sem levar a precipitação do outro. Cada um se precipita com sulfato, só que um requer menos concentração (ppta primeiro) enquanto o outro requer uma maior concentração, visto que é mais solúvel. Kps para o CaSO4 : 2,4x10^-5 [Ca+] = 0,05 Obs: quem ppta primeiro é o cálcio [SO42-] > 4,8x10^-4 ~ 5x10^-4 Entendo que após levar essa pptação de 99% de um, muito provavelmente por uma maior incidência de [SO42-] vamos levar a pptação do Ag+ . Então a gente considera que isso é viável de acontecer em 1% de 0,05 ? Pois na resolução foi posto: 1% de 0,05 --> [5x10^-4] [SO42-] = 2,4x10^-5/5x10^-4 = 0,48x10^-1 4,8x10^-2 (prata já precipita) Essa divisão do Kps/SO42- é no sentido que, somente com o novo valor do ânion (5x10^-4) que iremos descobrir o próximo íon a sofrer pptação?
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Andressa perguntou há 6 anos

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Professor Álvaro W.
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Respondeu há 6 anos
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Agora em posse dos dados, a resposta completa:

kps CaSO4 = 2,4x10^-5
kps Ag2SO4 = 1,5x10^-5

Concentração inicial Ca2+ = 0,05mol/L, Ag+ = 0,030mol/L

Nosso primeiro estudo é quem precipita primeiro:
Para CaSO4
[Ca][SO4] = 2,4x10^-5 => 0,05x[SO4] = 2,4x10^-5
[SO4] = 5X10^-4

Para Ag2SO4
0,03^2x[SO4] = 1,5x10^-5
[SO4] = 0,017

Daqui fica claro que o cálcio precipita primeiro, voce estava certíssima.

O que acontece quando a gente gotejar algum sulfato la dentro?
Assim que a concentração de sulfato alcançar nosso menor valor, ele desaparece junto com um pouco do ion menos soluvel. O mais soluvel fica intocado.

Só que daí em algum momento a concentração de cálcio em solução fica tao pequena que pode ser que a prata comece a competir com o calcio, se quiser fazemos juntos, mas por hora vou deixar de lado.

Entao veja que quando a concentração de calcio chega a 1% de 0,05, com certeza a prata ja começou a se precipitar 
1% de 0,05 = 5x10^-4 
[Ca][SO4] = 2,4x10^-5
5x10^-4[SO4] = 2,4x10^-5
[SO4] = 2,4x10^-5/5x10^-4 = 0,48x10^-1 = 0,048

Entao veja bem, o que ta acontecendo, em 99% de precipitação, a concentração limite de sulfato antes que o calcio se precipite é 0,048
E se eu nao baguncei as contas, a concentração limite de sulfato para que a prata comece a se precipitar é 0,017.
Entao como o limite de sulfato pra precipitar a prata é menor, voce acerto de novo, prata ja ta precipitando quando chegamos a esse valor.

Se eu ja nao respondi sua duvida, mas nao estamos dividindo kps/SO4, mas kps/Ca, pois nos queremos isolar o sulfato exatamente pra descobrir qual a sua concentração limite dada a nova concentração de calcio.

A regra é, se temos varios cations competindo pra ver quem precipita primeiro, dai conforme a concentração do mais soluvel cai, a concentração de anion necessario para precipitar cada um vai mudando.

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