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Química

Quantos gramas de reagente são necessários para o preparo de 25 ml de uma solução de CuSO4.5H2O a 0,2 mol/L Massas:Cu:63,5/S:32/H:1/O:16 Agradeço a ajuda !

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Luana perguntou há 3 anos

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Professora Aline C.
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Respondeu há 3 anos
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c = m/M.V

M = 63,5 +32 + 16 .4 + 5 (2+16) = 249,5

0,2 = m/(249,5. 0,025)

m = 1,2475 g

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Professor Igor R.
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Respondeu há 3 anos

Olá Luana, para o preparo desta solução tenho duas respostas diferentes, geralmente é solictitado a concentração de um determinado íon como Cu2+.

CuSO4.5H2O = 249,5 u.m.a.

Cálculo para a massa de uma solução com concentração de 0,2 mol/L de CuSO4.5H2O

Para preparar uma solução de 0,2 mol/L CuSO4.5H2O devemos saber qual a massa do produto que devemos diluir na solução de 25 mL.

Para 1 L são necessários 0,2 mol de CuSO4.5H2O, para 0,025 L (25 mL) quantos mol de CuSO4.5H2O são necessários?

mol de CuSO4.5H2O = 0,2 mol / 1 L x 0,025 L = 0,005 mol de CuSO4.5H2O

1 mol de CuSO4.5H2O tem uma massa de 249,4 g, qual a massa de 0,005 mol de CuSO4.5H2O?

Massa = 249,4 g / 1 mol x 0,005 mol = 1,247 g de CuSO4.5H2O

-----------

Agora caso seja a massa de mol de CuSO4.5H2O para obete uma solução com concentração de 0,2 mol/L de Cu2+ deve ser:

CuSO4.5H2O = 249,5 u.m.a.

Cu = 63,5 u.m.a.

Para 1 L são necessários 0,2 mol de Cu, para 0,025 L (25 mL) quantos mol de Cu são necessários?

mol de Cu = 0,2 mol / 1 L x 0,025 L = 0,005 mol de Cu (a quantidade de mol será a mesma mas a massa será a mesma támbem? Caso fosse Na+ seria diferente??)

1 mol de Cu tem uma massa de 63,5 g, qual a massa de 0,005 mol de Cu?

Massa = 63,5 g / 1 mol x 0,005 mol = 0,3175 g de Cu

Qual a massa de mol de CuSO4.5H2O é necessário?

249,4 g de CuSO4.5H2O temos 63,5 g de Cu então:

massa de CuSO4.5H2O = 249,4 g / 63,5 g x 0,3175 g = 1,247 g de CuSO4.5H2O

Sendo assim obtemos a mesma resposta, mas lembro cada resolução é para obter a concentração de uma determinado íon na solução, se fosse uma sulfato de sodio a resposta podeira ser diferente.

Bons estudos. Atenciosamente, IRR.

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