1)O nitrito (NO2–) pode ser venenoso, apesar de ser usado, em baixas concentrações, para conservar carnes em alimentos enlatados. Há evidências de que ele reage com proteínas da carne e forma substâncias chamadas de nitrosaminas, que são carcinogênicas (causadoras de câncer). Entretanto, uma transformação inofensiva que o nitrito pode sofrer é a passagem para íon nitrato (NO3–). Em termos de número de oxidação, explique qual a diferença entre os dois ânions monovalentes, com base no átomo de nitrogênio
2)Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 coloque-as em ordem crescente de número de oxidação, justificando sua resposta.
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(1)
O nox do oxigênio é -2.
Temos os ânions:
NO2-: ou seja, o resultante do ânion é -1.
1*(nox N) + 2*(-2) = -1
nox N = +3 (ou 3+)
NO3-: ou seja, o resultante do ânion é -1.
1*(nox N) + 3*(-2) = -1
nox N = +5 (ou 5+)
(2)
O nox do oxigênio é -2 e do hidrogênio é +1.
Temos os seguintes casos: SO2, SO3 e H2SO4.
SO2: 1*(nox S) + 2*(-2) = 0
nox S = +4
SO3: 1*(nox S) + 3*(-2) = 0
nox S = +6
H2SO4: 2*(+1) + 1*(nox S) + 4*(-2) = 0
nox S = +6
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