Preciso de ajudaaa

Química Ensino Médio

1)Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 72 g do ácido reage com 45 g do hidróxido com formação de 26 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

2- Faça a distribuição eletronica em subniveis em determinado elemento quimica

a) Kr, número atômico = 36              b) Al, número atômico= 13 

3)Dentre as substâncias puras, quais são simples e quais são compostas?

a)H2 =      b) HCN=     c)NaHCO3=       d)Rn =       e)O3=     

f) I2=             g)N2=           h)S8=                   i) HCl=              j)NH3=

Foto de Heloisa M.
Heloisa perguntou há 3 anos

Sabe a resposta?

Ganhe 10 pts por resposta de qualidade
Responder dúvida
1 resposta
0
votos
Nenhum usuário votou nessa resposta como útil.
Professor Marco B.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Respondeu há 3 anos

1) O problema afirma que 72g de ácido clorídrico reage com 45g de hidróxido de magnésio. Ou seja, a quantidade total de reagentes é de 117g (72g + 45g).
O problema afirma também que se trata de uma reação de neutralização, que significa dizer que todo o ácido reagirá com toda a base (hidróxido) produzindo água e o tipo correspondente de sal (estamos supondo reação sem sobras de reagentes).
A Lei de Lavoisier, ou Lei de conservação das massas, diz que nas reações químicas a quantidade total de massa sempre permanece constante, qualquer que seja a transformação que aconteça. Isso significa que a quantidade de massa que estiver presente antes da reação é a mesma que se encontrará depois da reação.
Se foram colocados 117g de ácido e base para reagir obrigatoriamente encontraremos 117g de produtos finais, ou seja, 117g de água com cloreto de magnésio. Para saber a quantidade de cloreto de magnésio só precisamos subtrair a massa de água: 117g – 26g = 91g

RESPOSTA: A quantidade de cloreto de magnésio é a quantidade de massa de reagentes que não se transformou em água, como na conta a seguir:
Reagentes: 72g + 45g = 117g
Produtos: 117g (Lei de Lavoisier)
Cloreto de magnésio: 117g - 26g (água) = 91g

2) Átomos são sempre eletricamente neutros, o que significa que possuem a mesma quantidade de prótons (positivos) e elétrons (negativos).
Número atômico é a identificação do elemento químico e corresponde ao número de prótons do átomo desse elemento. Sendo assim, o Kriptônio (Kr) tem 36 elétrons e o Alumínio (Al) tem 13 elétrons. Esses elétrons se acomodam no átomo ocupando os subníveis de modo a ir lotando um subnível por vez, conforme uma ordem descrita pelo químico Linus Pauling.
A distribuição eletrônica em subníveis segue o diagrama de Pauling, que manda preencher sucessivamente os subníveis na ordem mostrada no diagrama. Ou seja, deve-se seguir a ordem 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5d, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d e 7p, sendo que as quantidades de elétrons que cada subnível suporta são 2 no s, 6 no p, 10 no d e 14 no f.
Para descrever como os elétrons se distribuem no Kriptônio e no Alumínio é só seguir esse diagrama:
Para o Kriptônio 2 elétrons em 1s, 2 elétrons em 2s, 6 elétrons em 2p, 2 elétrons em 3s, 6 elétrons em 3p, 2 elétrons em 4s, 10 elétrons em 3d e 2 elétrons em 4p, totalizando 36 elétrons.
Para o Alumínio 2 elétrons em 1s, 2 elétrons em 2s, 6 elétrons em 2p, 2 elétrons em 3s e 1 elétron em 3p, totalizando 13 elétrons.

Resposta: 
Kr : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2   
Al : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1   

3) Substância pura é a que é feita de um só tipo de molécula (ou átomo, no caso de gases nobres). As substâncias puras podem ser divididas em simples e compostas. As simples têm moléculas feitas de um só elemento químico, como no caso do O3 (ozônio), ou são feitas só de átomos livres do mesmo elemento, como o gás nobre Rn (Radônio). Substâncias compostas são feitas de moléculas formadas por mais de um elemento químico, como o HCl (ácido clorídrico), que tem Hidrogênio e Cloro.

Resposta:
São substâncias simples: H2 (gás hidrogênio), Rn (gás radônio), O3 (ozônio), I2 (iodo), N2 (gás nitrogênio) e S8 (enxofre).
São substâncias compostas: HCN (ácido cianídrico ou cianeto de hidrogênio), NaHCO3 (bicarbonato de sódio ou hidrogeno carbonato de sódio), HCl (ácido clorídrico) e NH3 (amônia).

Envie uma dúvida gratuitamente

Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.

Professores particulares de Química

+ Ver todos
Encontre professor particular para te ajudar nos estudos
R$ 40 / h
Marco B.
São Paulo / SP
Marco B.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Química Orgânica Química Pré-Vestibular Química para Ensino Fundamental
Graduação: Química (IQUSP)
Aulas de matemática, física e química. Especializado em ensino médio e fundamental ii.
R$ 80 / h
Marcos T.
Iguaba Grande / RJ
Marcos T.
5,0 (82 avaliações)
Horas de aulas particulares ministradas 818 horas de aula
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Química para UNESP Química - Concurso Sais
Graduação: Engenharia Civil (UNIESP)
Mais de 2000 horas de aulas on-line ministradas. Inúmeras aprovações em concursos militares e vestibulares. Meu objetivo é seu entendimento.
R$ 75 / h
Roberta N.
Belo Horizonte / MG
Roberta N.
4,9 (66 avaliações)
Horas de aulas particulares ministradas 755 horas de aula
Tarefas resolvidas 8 tarefas resolvidas
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Substituição Nucleofílica Acidez Reforço Escolar em Química
Especialização: Ensino de Química (INE - Instituto Nacional de Ensino)
Professora de química e matemática focada e paciente. Esp. Analítica e orgânica. Atendimento esp. Em alunos com tdah, tea e ahsd. @estudecomabe
Envie uma tarefa, lista de exercícios, atividade ou projeto
  • Você define o prazo
  • Professores fazem propostas e você escolhe o melhor
  • Interação com o professor por chat
  • Se não gostar da resolução, reembolsamos
Enviar Tarefa

Envie uma dúvida gratuitamente

Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.

Encontre um professor e combine aulas particulares Presenciais ou Online