C12H22O11 + H2O --- 4 C2H6O + 4 CO2
Calcule a quantidade máxima de etanol, em toneladas, que pode ser obtida a partir da fermentação da 1 x 10^6 mol de sacarose, considerando-se que o processo apresenta um rendimento de 75%
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Boa noite Nicole,
Para resolver seu problema, em primeiro lugar devemos olhar para a estequiometria da reação. No seu caso, 1 mol de sacarose forma 4 mols de etanol.
Para descobrir o número de mols de etanol formados, deve-se fazer uma regra de três da seguinte maneira:
1 mol sacarose ----- 4 mols etanol
1*10^6 mols de sacarose ---- x mol de etanol
x = 4*10^6 mols de etanol formados.
Tendo esse dado, aplicando a equação n = m/MM descobriremos a massa de etanol formado em gramas e para o seu caso o resultado obtido é de:
m = 184000000 g de etanol.
Para converter para toneladas é só dividir esse valor por 1000000 e a resposta é de 184 toneladas.
Como o rendimento é de 75%, aplicando uma regra de três decobrimos o resultado final:
100% ----184 toneladas produzidas
75% ---- x toneladas
x = 138 toneladas de etanol produzido.
Espero ter te ajudado, tenha uma boa noite e bons estudos.
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