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Preparação de uma solução diluída

Química
É necessário o preparo em um laboratório de uma solução de concentração 0,5 mol/L de ácido acético. Até existe no laboratório o frasco da substância, só que ausente de concentração no rótulo. Únicas informações são: o pH da solução é igual a 2,02 e o Ka do ácido é 1,75*10^-5. Sabendo que todo H3O+ do meio é proveniente da dissociação do ácido acético, como procederiamos para obter a solução de interesse? No caso eu fiz : [H3O+] = 10^-pH = 10^-2,02 Ka = (H3O+)*(Ac-)/(HAC) 1,75*10^-5 = (10^-2,02)^2/ x 1,75*10^-5 x= 9,1*10^-5 x= 5,2 5,2 é a concentração inicial da minha solução, como que a partir dela eu chegaria em uma de 0,5mol ?
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Martielle perguntou há 6 anos

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos
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Observe que a concentração desejada (0,5mol/L) é praticamente 10 vezes menor que a inicial que você calculou, logo ela tem de ser diluída aproximadamente 10 vezes, aí seu volume aumenta em dez vezes e sua concentração diminuirá em dez vezes.

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