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Pressão total

Química
Num recipiente com ácido clorídrico concentrado foram colocados para reagir 0,27 g de papel alumínio (Al). O processo ocorreu a 25 ºC liberando gás hidrogênio (H2) , o qual saiu por uma mangueira e foi borbulhado em água e coletado num recipiente de vidro de 330 mL. Dada a reação abaixo, qual a pressão total no recipiente em atm (considerando gás ideal)? (Dados: massa molar Al: 27 g/mol; Pressão máxima vapor H2O a 25ºC: 26,76 mmHg. Al + HCl à H2 + AlCl3
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Jhonata perguntou há 6 anos

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Professor Eduardo M.
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Respondeu há 6 anos
Calcular o número de mols: n=0,27/27=0,01 mols 2Al + 6HCl --> 3H2 + 2AlCl3 2mol 3mol 0,01 mol x x=0,01*3/2=0,015 mol PV=nRT P*0,330=0,01 *0,082 *298 P= 0,74 atm

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos
Olá, Jhonata A reação que ocorre: 2 Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 Leitura molar: 2 mols de alumínio ( 2 x 27 = 54 gramas) metálico reage com 6 mols de ácido clorídrico produzindo 2 mols de cloreto de alumínio mais 3 mols de gás hidrogênio. Logo 0,27 gramas de alumínio metálico produz 0,015 mol de gás hidrogênio. Usando a equação de Clapeyron teremos PV=nRT T = 25 + 273 = 298K V = 330mL = 0,330 litros P x 0,330 = 0,015 x 0,082 x 298 P= 1,11 atm Abraço

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