Qual a concentração das substâncias envolvidas nesta reação? 2 NOCL(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g) é 1,13x10-5

Química Concentração
Uma amostra de 30,1 g de NOCl é colocado dentro de um recipiente reacional de 200 mL e aquecido até 500 k. O valor de Kc para a decomposição do NOCl a 500 K na reação 2 NOCL(g) < --> 2NO(g) + Cl2(g) é 1,13x10-5
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Professor Santiago C.
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Calculamos o número inicial de moles (n) do reagente NOCl apartir da sua massa inicial (m = 30.1 g). O número de moles é definido como: n = m/M, onde m é a massa e M a massa molecular do reagente: M = M(NOCl) = P.A(N) + P.A(O) + P.A(Cl) = 14 + 16 + 35.5 = 65.5 (onde P.A é o peso atômico de cada elemento químico) então, o número inicial de moles do NOCl é: n = 30.1/65.5 = 0.46 A reação química balanceada é: 2NOCl <--> 2NO + Cl2 ...(1) Com o decorrer da reação, os reagentes são consumidos e os produtos são produzidos em relação aos seus coeficientes estequiométricos, assim no equilíbrio temos os seguintes números de moles: n(NOCl) = 0.46-2x n(NO) = 2x n(Cl2) = x Então, as concentrações (molaridades) no equilíbrio são: ...(2) [NOCl] = (0.46-2x)/V [NO] = 2x/V [Cl2] = x/V onde V = 200mL = 0.2 L. A constante de equilíbro Kc para a reação (1) é: Kc = [NO]²[Cl2]/[NOCl]² = (2x/V)²(x/V)/[(0.46-2x)/V]² = 1.13*10^-5 substituíndo o valor de V e ordenando os termos, temos: 4x³/(0.46-2x)² = 0.27*10^-5 devido à ordem de grandeza da equação, podemos desprezar o termo 2x frente a 0.46. Assim: x³/(0.46)² = 0.675*10^-5 Resolvendo a equação, temos x = 0.0052 = 5.2*10^-3 Agora, podemos encontrar as concentrações das substâncias envolvidas substituindo em (2): [NOCl] = (0.46-2x)/V = (0.46-2*0.0052)/0.2 = 2.25 mol/L [NO] = 2x/V = 2*0.0052/0.2 = 0.052 mol/L [Cl2] = x/V = 0.0052/0.2 = 0.026 mol/L

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