Quantidade de co²

Olá Amanda. Octano Fórmula: C8H18 Densidade: 0,70 g/cm³ Massa molar: 114,23 g/mol Etanol Fórmula: C2H6O Densidade: 0,87 g/cm³ Massa molar: 46,07 g/mol O consumo foi de 150/14 = 10.71 L Volume Octano = 10,71*0,7= 7,50 L = 7500 cm3 m=dV = 0,87*7500 = 6525 g Volume Etanol = 10,71*0,3 = 3,21 L = 3210 cm3 m=dV = 0,70*3210 = 2247 g n1 = m1/M1 = 6525/114,23= 57,12 mol n2 = m2/M2 = 2247/46,07 = 48,77 mol Reações Combustão 1 C8H18 + 25/2 O2 --> 8CO2 + 9H2O Para cada mol de Octano, 8 mol de CO2 Então serão 8 x 57,12 = 456,96 de CO2 Combustão 2 C2H6O + 3 O2 --> 2CO2 + 3H2O Para cada mol de Etanol, 2 mol de CO2 Então serão 2 x 48,77 = 97,54 de CO2 Total = 554,5 mol de CO2 1 Mol CO2 = 12+32= 44 g 554,5 - m m = 24398 g = 24,40 Kg Bons estudos !

Olá Amanda. Primeiramente vou complementar com algumas informações importantes pra resolução dessa questão. Massa molar: Octano:114,23 g/mol Etanol: 46,07 g/mol Dióxido de carbono: 44,01 g/mol [Combustão] 1C8H18 + 25/2 O2 <-> 8CO2 + 9H2O 1C2H6O + 3O2 <-> 2CO2 + 3H2O A ideia pra resolução é a seguinte: Primeiro saber quanto que tem de octano e etanol em quantidade de matéria(ou número de mols, mas essa notação entrou em desuso), com isso saberemos qual a quantidade de matéria formada de CO2. Todos os cálculos foram assumindo que a taxa de combustão entre o etanol e o octano foram iguais e essa proporção 7:3 se manteve constante. Octano: 150[km][L]/14[km] = 150/14[L] * 70/100 = 7,5[L] 7,5[L]*0,7[kg]/[L] = 5,25 [kg] = 5250 [g] 5250[g][mol]/114,23[g] = 45,96[mol] Para cada mol de octano são gerados 8 mols de CO2, portanto: n(CO2)=8*45,96[mol] = 376,7 mol Etanol: 150[km][L]/14[km] = 150/14[L] * 30/100 = 3,21[L] 3,21[L]*0,87[kg]/[L] = 2,80[kg] = 2796 [g] (não estranhe essa parte, eu arredondei os valores pra mostrar, porém todos os cálculos foram feitos de uma vez só) 2796[g][mol]/46,07[g] = 60,7[mol] Para cada mol de etanol são gerados 2 mols de CO2, portanto(etanol possui 2 carbonos): n(CO2)=2*60,7[mol] = 121,4 mol Agora temos que o valor total de CO2 gerado é: n(CO2) = 376,7[mol] + 121,4[mol] = 498,1 mol 498,1[mol]*44,01[g]/[mol] = 21921 g Quaisquer dúvidas só entrar em contato. Bons estudos.

Primeiro vamos calcular quantos litros de combustível é necessário para o veículo percorrer 150 km: 14 km ------- 1 L 150 km ------x L 14x = 150 x = 150/14 x = 10,714 L (quantidade de combustível) Agora vamos calcular a quantidade de octano e etanol: 10,714*0,7 = 7,5 L de octano (ou 7500 cm3) 10,714*0,3 = 3,2 L de etanol (ou 3200 cm3) Utilizando a densidade e a massa molar podemos calcular o número de mols de cada combustível presentes no combustível: Octano (d = 0,87g/cm3 e Massa molar = 114,23g/mol) 0,87 * 7500 / 114,23 = 57,12 mols de octano Etanol (d = 0,7g/cm3 e Massa molar = 46,07g/mol) 0,7 * 3200 / 46,07 = 48,62 mols Agora, sabendo as reações de combustão para os dois elementos podemos calcular a quantidade de CO2 produzida. 2 C8H8 + 25 O2 --------> 16 CO2 + 18 H2O 57,12 mols x mols 2 ---------- 16 7,12 -------- x 2x = 16 * 57,12 x = 456,96 mols de CO2 1 C2H5OH + 3 O2 ----------> 2 CO2 + 3 H2O 48,62 mols x mols 1 ---------- 2 48,62 --------- x x = 2 * 48,62 x = 97,24 mols de CO2 Logo, o total de CO2 produzido será (Massa molar CO2 = 44g/mol): 97,24 + 456,96 = 554,2 mols de CO2 554,2 * 44 = 24384,8 g ou 24,4 Kg de CO2