uma corrente de 10A atravessa uma célula eletrolítica durante 1930 segundos. determine a massa de cobre depositada no polo negativo sabendo que o iodeto cúprico (Cul2) está fundido. dado: Cu-63.5
A) 6.35g
B) 12.7g
C) 25.4g
D) 63.5g
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Bem, primeiramente utilizamos a equação Q = i.t para determinar a carga (Q) que passa no processo.
Q = (10).(1930) = 19300 C
Na sequência utilizamos a constante de Faraday (96500 C/mol) para determinar a quantidade de mols de elétrons.
96500 C ---- 1 mol
19300 C ---- x mol
x = (19300) / (96500)
x = 0,2 mol de elétrons
A equação de redução do íon cobre II é:
Cu2+ + 2e- ? Cu
ou seja, para cada 2 mol de elétrons, 1 mol de cobre será depositado. Assim, temos:
2 mol e----- 1 mol Cu
0,2 mol e----- y mol Cu
y = 0,1 mol de cobre.
Como a massa molar do cobre é 65,3 g/mol (enunciado), podemos determinar a massa de cobre:
63,5 g Cu ---- 1 mol Cu
z g Cu ---- 0,1 mol Cu
z = 6,35 g de cobre
A alternativa A é a correta.
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