Quantitativa

Química
Não estou conseguindo resolver essa questão.Poderiam me ajudar Um volume de 15,00 mL de uma amostra de vinho foi diluído para 100,00 mL em um balão volumétrico. O etanol contido em uma alíquota de 20,00 mL desta solução foi quantitativamente destilado e coletado em 100,00 mL de uma solução de K2Cr2O7 0,05151 mol L-1. A solução foi aquecida para completar a oxidação de etanol a ácido acético: 3 CH3CH2OH + 2 Cr2O7 2- + 16 H+ ? 4 Cr3+ + 11 H2O O excesso de dicromato foi titulado com 14,2 mL de Fe (II) 0,2497 mol L-1. Calcule a porcentagem (massa/volume) em massa de etanol no vinho. Dado: MM(CH3CH2OH = 46,07 g mol-1). Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ ? 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
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Jessica perguntou há 6 anos

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Professor Samuel F.
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Respondeu há 6 anos
Primeiramente, a equação química de oxidação a ácido acético está incompleta, faltou o ácido acético, que tem fórmula CH3CO2H. Temos dessa equação que para cada 2 mols de dicromato que reduziram, 3 mols de etanol foram oxidados. Mas não podemos fazer essa conta diretamente, pois há dicromato em excesso, como mostra a segunda parte. Então calculemos o que está em excesso. Da segunda equação temos que para cada 1 mol de dicromato que reagiu, 6 mols de Fe(II) foram oxidados. Portanto o numero de mols de dicromato em excesso foi: = 14,2*0,2497*1/6 = 0,6mmol de dicromato em excesso Guardemos esse resultado, Calculando quanto de dicromato foi usado na primeira parte: = 100*0,05151 = 5,151mmol de dicromato Portanto o dicromato que efetivamente reagiu foi esse valor menos o excesso: 5,151-0,6 = 4,56 mmol de dicromato Para calcular o etanol que reagiu devemos voltar a estequiometria da reação, que para cada 2 mols de dicromato, foram oxidados 3 mols de etanol, portanto a quantidade de etanol que reagiu foi: = (4,56/2)*3 = 6,84 mmol de etanol Lembrando que isso é a quantidade de etanol em uma alíquota de 20mL, portanto a concentração nessa alíquota é: 6,84 mmol/20mL = 0,342 mol/L de etanol na alíquota A mesma quantidade de etanol que tinha no vinho é a mesma que tinha em 100 mL da solução diluída do balão volumétrico, essa quantidade é: 0,342*100 = 342mmol de etanol Que é a mesma quantidade de etanol que havia em 15 mL de vinho, calculando a concentração no vinho: = 342/15 = 22,8 mol/L de etanol no vinho Como a massa molar do etanol é de 46,07g/mol, temos que a relação massa/volume de etanol no vinho é: = 46,08*22,8 = 1050,6 g/L ~ 105% Há algo errado nos valores apresentados, pois a concentração de vinho é normalmente entre 10 e 15%, favor verificar se algum número foi apresentado com número errado de casas decimais.

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