Quem puder me ajudar, ficarei grata

Professor João B.

Respondeu há 3 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

2 Al (s) + 6 HCl (Aq) --> 2AlCl (Aq) + 3 H2 (g)

- São 35 gramas da liga de Alumínio + Cobre. Essa liga possui 77,1% de Alumínio em massa. Portanto, dos 35 gramas, 26,985 são de Alumínio.

- A massa molar do alumínio é de 26,98 g/mol, portanto temos aproximadamente 1 mol de alumínio nos 35 gramas da liga.

- O ácido HCl é de 3M, ou seja, 3 mol/litro. São colocados para reagir 750 ml do ácido, portanto 0,75 litros. Assim: 0,75 L HCl * 3 Mol HCl/L HCl = 2,25 Mol HCl.

- Então, são colocados para reagir 2,25 mol de HCl com 1 Mol de Alumínio. Pela equação (que está balanceada), percebe-se que são necessários 6 Mols do ácido para reagir com 2 Mol do Alumínio. Ou seja, a proporção é de 3 Mol de HCl para 1 Mol de Alumínio. Porém, será colocado para reagir 2,25 mol de HCl com 1 Mol de Alumínio. Então, o limitante dessa reação é o HCl. Então, reagirá 2,25 mols de HCl até o equilíbrio, e então a reação cessará. 

- Temos novamente pela equação que 6 Mol de HCl estão para 3 Mol de H2. Assim, com 2,25 Mol de HCl irão se formar 1,125 Mol de H2.

- H2 possui 2 gramas/Mol de massa atômica.

- Portanto, a massa de gás produzida é de 2,25 gramas.