Questao de quimica entalpia 1

Química Energia

hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2(g), produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(g) ?H = – 484 kJ A energia liberada na queima de um mol de hidrogênio, H2(g), é 

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Hugo perguntou há 3 anos

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Professor Francisvaldo J.
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Respondeu há 3 anos

2H2(g)  +  O2(g)  ---> 2H2O(g)
NA REAÇÃO TEMOS 2 MOL DE H2 SENDO QUEIMADO
PARA CALCULAR O CALOR LIBERADO NA QUEIMA DE 1 MOL BASTA DIVIDIR O DELTA H POR 2

DELTA H DA QUEIMA DE 2 MOL H2 = -484 KJ

DELTA H DA QUEIMA DE 1 MOL DE H2 = -242 KJ

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Professora Yara V.
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Respondeu há 3 anos
Olá, tudo bem ? Então, a reação termoquímica 2H2. +. O2 --- 2 H2O. ?H = -484 kJ Isso significa que cada 2 mols de H2 quando reagem liberam 484 kJ logo usando uma regra de três teremos: 2mols H2 ------ 484 kJ 1 mil H2 -------. X X= 242 kJ A liberação será de 242 kJ. Espero ter te ajudado .
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Manuelly F.
Respondeu há 3 anos

olá, vou fazer pela fórmula.

?H= HR(netalpia reagente) - HP( entalpia produto)

-484= HR- 2mol

-484/2= HR

-242= HR

Espero ter ajudado : )

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Professor Carlos J.
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Respondeu há 3 anos

O valor de entalpia indicado para a reação em questão, indica a quantidade de energia liberada por mol desta reação. Porém ao observarmos esta reação vemos que estão sendo consumidos 2 mol de H2 ao invés de 1 mol . Sendo assim o valor de entalpia (energia) fornecido indica que 2 mol de H2 quando queimado libera 484 kJ de energia, desta forma podemos calcular quanto de energia seria liberada para a queima de 1 mol de H2. Neste caso , se queimamos metade de 2 mols a energia liberada também será proporcional, logo 242 kJ de energia liberada. 

2 mol H2 ---  484 kJ  ( Dado da reação) 

1mol H2 ----  X   

X = 242 kJ de energia liberados na queima de 1 mol de H2 gasoso.

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