Um determinado processo é realizado a pressão constante, na temperatura de 27°C. O calor que entra no sistema é de 5 kJ, enquanto que o sistema realiza um trabalho de 10 kJ.
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| Dados: | ||
| Temperatura | 27 | C |
| Temperatura (=27+273,16) | 300,16 | K |
| Calor (Q) | 5 | kJ |
| Trabalho(W) | 10 | kJ |
| Transf. a p cte | ||
| Soluçao: | ||
| a) Delta E = Q - W | -5 | kJ |
| b) Delta V=10 litros | 10 | l |
| Delta V = 10/1000, litros para m3 | 0,01 | m3 |
| W (1 kJ = 1000 J) | 10000 | J |
| p = W/delta V , N/m2 que é o Pascal no SI de unidades. | 1000000 | N/m2 |
| que é a pressão externa | ||
| c) Variaçao de entropia = Q/T | 0,016657783 | kJ/K |
| d) Entropia em J/K | 16,65778252 | J/K |
| G = Q-T.Delta S | 2000 | J |
| O processo é espontaneo quando a energia livre for menor ou igual a zero; neste caso, não é espontaneo. | ||
| e) A volume constante, o sistema não realiza trabalho; logo Delta E = Q |
5 | kJ |
Favor verificar no enunciado do problema, se as unidades estão corretas.
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