Boa tarde, podem me ajudar com essa questão? Uma amostra de 50 mL de uma solução de Na2SO4 foi tratada com um excesso de BaCl2. Precipitaram 1,756 g de BaSO4. Qual é a concentração molar da solução de Na2SO4? Na2SO4 BaCl2 ? BaSO4 NaCl
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Oi
Primeiramente é preciso escrever a equação química que representa a respectiva reação:
Na2SO4 + BaCl2 ? BaSO4 + 2 NaCl
Massa molar do Na2SO4 = 142 g
Massa molar do BaSO4 = 233,33
A estequiometria da reação é 1:1. Portanto, 1 mol de Na2SO4 formaria 1 mol de BaSO4. Podemos expressar essa relação em massa:
142 g de Na2SO4 formaria 233,33 g de BaSO4. Porém foram obtidos 1,756 g de BaSO4. Então:
142 g Na2SO4 ------- 233,33 g BaSO4
X ------- 1,756 g BaSO4
X = 1,069 g de Na2SO4
Como o volume da solução de Na2SO4 é de 50 mL, tem-se 1,069 g de Na2SO4 em 50 mL. A concentração é expressa em mol/L. Se em 50 mL tem-se 1,069 g de Na2SO4:
1,069 g Na2SO4 --------- 50 mL
X --------- 1000 mL
X = 21,38 g
Em um litro de Na2SO4 tem-se 21,38 g. No entanto, deve-se expressar em mol/L. É preciso converter a massa para quantidade de matéria (mol):
1 mol Na2SO4 -------- 142 g
X -------- 21,38 g
X = 0,15 mol/L
A concentração da solução de Na2SO4 é de 0,15 mol/L.
Att,
Professora Elisandra
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