Questão sobre entalpia

Química Engenheiro EM Energia Entalpia Químico Gás
Até recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de plutônio, o que comprometeu suas futuras missões ao espaço incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos EUA anunciou, após uma pausa de 25 anos, que reiniciaria a produção de plutônio-238, a espinha dorsal das baterias nucleares de longa duração, que têm alimentado numerosas missões desde 1969. A escassez de plutônio mais o pequeno estoque existente mal atendem às missões planetárias para as gélidas luas de Júpiter e Saturno, planejadas para a próxima década. Por essa razão, a Nasa tem estudado alternativas e, recentemente, demonstrou interesse em uma tecnologia que tem propulsionado torpedos da Marinha dos EUA. A Marinha começou a experimentar com os chamados Sistemas de propulsão de Energia Química Armazenada (SCEPS) na década de 1920, mas foi só nos anos 1980 que engenheiros da Universidade da Pensilvânia adaptaram a tecnologia para ogivas capazes de ir rápido e fundo o suficiente em sua caça a submarinos soviéticos. O sistema SCEPS aproveita a reação química de dois reagentes que permanecem armazenados e separados até serem necessários. Em torpedos, o sistema normalmente mantém sua energia em reserva como um bloco sólido de lítio e um tanque do gás inerte hexafluoreto de enxofre. Quando acionada, a reação dos dois materiais gera calor, que gira a turbina a vapor da arma para produzir milhares de quilowatts (kW) de energia. O engenheiro de sistemas espaciais da Universidade da Pensilvânia propôs uma missão de demonstração para Vênus, onde uma sonda robótica de pouso, alimentada pelo sistema SCEPS, aproveitaria o dióxido de carbono atmosférico do planeta para reagir com o lítio. O calor resultante poderia acionar um gerador elétrico para produzir energia equivalente a cerca de três lâmpadas, uma reserva, ou receita considerável para missões espaciais. Sulfeto de lítio / entalpia de formação -920 fluoreto de lítio/ entalpia de formação -618 hexafluoreto de enxofre/ entalpia de formação - 1962 8Li (s) + SF6 (g) -> Li2S (s) + 6LiF (s) Com base nos conhecimentos da Química, considerando-se a tecnologia de adaptação de energia química armazenada para ogivas de torpedos, desenvolvida pela Marinha dos EUA, relacionando-a às informações do texto e à equação química, é correto concluir: 01) O sistema químico propulsor de energia é endotérmico. 02) O hexafluoreto de enxofre é combustível na presença de lítio. 03) A variação de entalpia da reação química entre o lítio sólido e o gás hexafluoreto de enxofre é 2600,0kJ. 04) A massa de hexafluoreto de enxofre em um tanque contendo 20,0L do gás, a 4,0atm e a 27oC é, aproximadamente, 0,75kg. 05) O calor gerado para movimentar a turbina a vapor, quando 0,2 mol de hexafluoreto de enxofre reage completamente com lítio suficiente, é 533,2kJ.
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Lua perguntou há 7 anos

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Professor Marcos S.
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Respondeu há 7 anos
ola Lua 8Li (s) + SF6(g) ---- Li2S (s) + 6LiF(s) Li = elemento puro simples em seu estado natural \Delta H = 0 as demais entalpias são fornecidas na tabela , então temos: 0 + -1962 \rightarrow -920 + -618 \Delta H reacao = \Delta H Produtos - \Delta H Reagentes \Delta H reacao= -920+6*(-618) - -1962 \Delta H reacao= -4628 - -1962 \Delta H reacao= -2666 Kj/mol 01) O sistema químico propulsor de energia é endotérmico. O sistema é Exotérmico (\Delta H da .reacao é negativo) 02) O hexafluoreto de enxofre é combustível na presença de lítio. A resposta esta no texto de apoio da prova. 03) A variação de entalpia da reação química entre o lítio sólido e o gás hexafluoreto de enxofre é 2600,0kJ. \Delta H= \Delta H litio - \Delta H SF6 \Delta H= 0 - -1962 \Delta H= 1962 Kj 04) A massa de hexafluoreto de enxofre em um tanque contendo 20,0L do gás, a 4,0atm e a 27o C é, aproximadamente, 0,75kg. P.v=n.r.t 4.20=n.0,082.300 n = \frac{80}{24,6}=3,25 mols 05) O calor gerado para movimentar a turbina a vapor, quando 0,2 mol de hexafluoreto de enxofre reage completamente com lítio suficiente, é 533,2kJ. Quando 1 mol de hexaflureto reage completa com litio \rightarrow Gera Calor de 2.666 kJ , portanto 1 mol ------------------------------------------------------- 2.666 kJ 0,2 mol ---------------------------------------------------------x x= 533,2 Kj

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