Classifique as equações termoquímicas abaixo se houve
absorção ou liberação de calor em cada uma das reações:
a) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 880 kJ → C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
b) H2(g) + 12 O2(g) → H2O(g) → ΔH = –68,4 kcal/mol
c) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 + 24,1 kJ / mol
d) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –392,9 kJ /mol
e) 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal / mol
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Segue a resolução:
Classifique as equações termoquímicas abaixo se houve
absorção ou liberação de calor em cada uma das reações:
a) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 880 kJ ? C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
Absorção/ endotérmico
b) H2(g) + 12 O2(g) ? H2O(g) ? ?H = –68,4 kcal/mol
Liberação/ exotérmico
c) Fe2O3 + 3 CO ? 2 Fe + 3 CO2 + 24,1 kJ / mol
Liberação/ exotérmico
d) C(grafite) + O2(g) ? CO2(g) ?H = –392,9 kJ /mol
Liberação/ exotérmico
e) 2 C(s) + H2(g) ? C2H2(g) ?H = +54,2 kcal / mol
Absorção/ endotérmico
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Abraços,
Professora Roberta Nogueira
https://profes.com.br/robertakn
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