O Mg é o oitavo elemento em abundância na crosta terrestre. Sua baixa densidade (2/3 da densidade do alumínio) justifica sua aplicação em ligas, especialmente com cobre e alumínio, muito utilizadas na indústria aeroespacial. De uma forma geral, industrialmente ele tem sido obtido por eletrólise do cloreto de magnésio (MgCl2) fundido. Qual a massa de magnésio metálico, em kg, produzida quando uma corrente elétrica de 48.250 A atravessa uma cuba eletrolítica contendo cloreto de magnésio fundido durante 5 horas de operação?
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Primeiro calculamos a carga total usada:
Q=i.t
Temos:
i=48250A=48250C/s
t=5h=(5.3600)s=18000s
Então:
Q=48250.18000=868500000C
Sabemos que 1mol de elétrons tem a carga total de 96500C, então calculamos quantos mols de elétrons terão a carga que calculamos:
n(elétrons)=Q/96500 = 868500000/96500=9000mols
Na obtenção de magnésio metálico por eletrólise, cada íon Mg2+ precisa de 2 elétrons. Ou seja, a quantidade de Mg formado é a metade da quantidade de elétrons usados, então:
n(Mg)=n(elétrons)/2=9000/2=4500mols
Calculamos a massa disso:
n=m/MM --> m=n.MM MM(Mg)=24g/mol
Então:
m(Mg)=4500.24=108000g = 108kg
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