O ponto de ebulição de uma solução binária A e B com xa= 0,6589, é 88ºC. Nesta temperatura a pressão de vapor de A puro é 957 tor e de B puro é 379,5ºC. A solução é ideal? Indique também a composição do vapor em equilíbrio na solução.
A constante de equilíbrio, a 400K, da isomerização do cis-2-buteno em trans-2-buteno é K=2,07. Calcular a energia de Gibbs para a reação.
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Bom dia Lucas. Vamos resolver:
O ponto de ebulição de uma solução binária A e B com xa= 0,6589, é 88ºC. Nesta temperatura a pressão de vapor de A puro é 957 tor e de B puro é 379,5ºC. A solução é ideal? Indique também a composição do vapor em equilíbrio na solução.
Nota: ao invés de 379,5 C, é 379,5 torr. Veja que 1 torr = 1 mmHg. O ponto de ebulição normal se refere a 760torr.
Xa = 0,6589.
Xb = 1 - Xa = 1 - 0,6589 = 0,3411.
Pva = 957 torr.
Pvb = 379,5 torr.
P = Xa*Pva + Xb*Pvb = 0,6589*957 torr + 0,3411* 379,5 torr = 760,014 torr. Logo, a solução é ideal. Se não fosse ideal, esta soma seria diferente de 760 torr.
A constante de equilíbrio, a 400K, da isomerização do cis-2-buteno em trans-2-buteno é K=2,07. Calcular a energia de Gibbs para a reação.
Delta(G) = - R.T*lnK. Vamos usar R = 1,987 cal / mol.K.
Delta(G) = - 1,987 cal/(mol.K) * (400K)* ln (2,07) = - 578,25 cal/mol.
cqd.
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