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O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. Calcule a quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 1,04 kg de acetileno (C2H2) , a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são:

1) do CO2(g) = - 90 kcal/mol

2) da H2O(l) = - 70 kcal/mol

3) do C2H2(g) = + 50 kcal/mol  

 

Dadas as massas molares em g/mol: C=12 e H=1

Dada a equação: C2H2 + 5/2 O2 ----> 2CO2 + H2O

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Patricia perguntou há 1 ano

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Professor Matheus F.
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Respondeu há 1 ano

Equação balanceada da combustão do acetileno

 

C2H2 + 5/2 O2 ---> 2 CO2 + H2O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

 

?H= ?H(produtos) – ?H(reagentes)

 

?H(produtos) = 2* (-94,1) + (-68,3) = -256,5kcal

?H(reagentes) = 54,2 + 0 = 54,2 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

?H= -256,5 - 54,2 = -310,7 kcal/mol

 

MM(C2H2)= 2*12+2*1= 26g/mol ==> Mol(C2H2)= 26g ==> Mol= 0,026Kg

 

- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 310,7 kcal;

Regra de três

 

0,026 kg (1 mol) -- 310,7 kcal

5,2 kg ---- x

x = 310,7 kcal * 5,2 Kg / 0,026 kg = 62140 kcal

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