Química analítica, ajudaaa

Professora Roberta N.

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Respondeu há 4 anos

Boa tarde Thalita, 

Analise as afirmações abaixo indicando se está correta e justificando sua resposta.

a) É possível preparar a solução de AgNO3 por pesagem direta e, empregá-la como titulante na determinação de cloreto de sódio. CORRETO

O reagente pode ser obtido como padrão primário e as suas soluções podem ser preparadas a partir da pesagem direta. Tanto o nitrato de prata sólido como as suas soluções aquosas devem ser cuidadosamente protegidos do contato com poeiras e matérias orgânicas e da ação da luz solar direta; a redução química no primeiro caso é a fotodecomposição, no segundo provocam a formação da prata metálica. A umidade superficial do reagente pode ser eliminada mediante aquecimento, em estufa a 110 °C. Esse aquecimento pode determinar o aparecimento de uma leve coloração nos cristais, mas a extensão da decomposição é, via de regra, desprezível. O nitrato de prata dessecado não é higroscópico. A grande desvantagem desse reagente é o seu elevado custo.
Eventualmente, pode ser interessante padronizar as soluções de nitrato de prata contra cloreto de sódio. O cloreto de sódio é encontrado como padrão primário com valor argentimétrico de 99,95 a 100,05% após dessecação a 110 °C.

b) Na padronização utiliza-se uma titulação realizada para determinar a concentração do titulante que será utilizado para uma análise. CORRETO

--->A padronização é a obtenção da concentração real do titulante, com informações sobre cálculos de incertezas inclusive. Após a padronização a solução preparada com o padrão secundário é denominada SOLUÇÂO PADRÃO. 
--->A solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações. 

c) Toda análise volumétrica o titulante é uma solução de concentração conhecida. CORRETO

Titulante: reagente ou solução, cuja concentração é conhecida.
Titulado: composto ou solução, cuja concentração é desconhecida.

d) A solução de concentração conhecida é chamada de solução padrão primário. INCORRETO.

--->A solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações. 
--->O PADRÃO PRIMÁRIO é um reagente puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente. Apresenta um alto grau de pureza que serve como referência na titulação. A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desde composto. Quando o reagente titulante ou solução padrão é um padrão primário, ele pode ser preparado diretamente, isto é, o reagente é pesado com a maior precisão possível e dissolvido em água destilada ou deionizada, sendo a diluição realizada a um volume definido em balão volumétrico.

Requisitos para um padrão primário:
1 Alta pureza (99,9% ou superior)
2 Fácil obtenção, dessecação e conservação.
3 Estabilidade à atmosfera
4 Não deve ser higroscópico.
5 Deve ser bastante solúvel.
6 Baixo custo
7 Massa molar grande para minimizar o erro relativo a pesagem do padrão

e) Uma solução de NaCl 0,1 g L-1 a 0,1 g de NaCl em 1 litro de solvente. INCORRETO

Uma solução de NaCl 0,1 g.L-1 é 0,1 g de NaCl em 1 litro de SOLUÇÃO.

f) Molaridade é a massa molar de uma espécie química. Quais são os padrões utilizados para padronizar as soluções de NAOH? E de HCl?

Molaridade é a massa molar de uma espécie química. INCORRETO

Molaridade é uma forma de concentração (mol/L) e não a massa molar(g/mol).    

Padronização de NaOH: biftalato de potássio

Padronização de HCl: NaOH (padrão secundário)

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Bjo, qjo