Calcule o potencial de eletrodo quando um eletrodo de mercúrio é imerso em uma solução de:
a) Hg(NO3)2 0,040 mol/L
Hg²+ + 2e- <--- > Hg (l) E°= 0,854 V
b) Hg2 (NO3)2 0,040 mol/L
Hg2²+ + 2e- <--> Hg (l) E°=0,788 V
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A resposta basei-se na aplicação da equação de Nernst.
a) [Hg]= 0,040 mol/L
portanto,
potencial do eletrodo: 0,854 v - 0,0592 x log (1/0,040)= 0,771 v
b)
[Hg]= 0,040 mol/L
portanto,
potencial do eletrodo: 0,788 v - 0,0592 x log (1/0,040)= 0,705 v
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