Química analítica me ajudemmmm

1. Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido e a fórmula para o ácido conjugado de cada base

Ácidos                                   BASES

A) H2SO4                            A) OH-

B) H3BO3                            B) HS-

C) HI                                   C) NH3

D) H3O+                              D) C6H5O-

E) NH4+                               E) CO3 ELEVADO A 2-

F) HPO4 ELEVADO A 2-          F) HCO3-

2. Em cada para a seguir selecione o ácido mais forte

A) Ácido pirúvico ( pka = 2,49) ou ácido lático (pKa = 3,08);

B) Ácido cítrico ( pKa = 3,08) ou ácido fosfórico (pKa = 2,10);

C) Ácido benzóico ( Ka = 6,5x 10 elevado a -5) ou ácido lático (Ka = 8,4x 10 elevado a -4);

D) Ácido carbônico ( Ka = 4,3x 10 elevado a -7) ou ácido bórico (Ka = 7,3x 10 elevado a -10)

3. Explique porque uma mistura de HC2H3O2 e NaC2H3O pode agir como um tampão enquanto que uma mistura de HCl e NaCl não.

1. Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol L-1 de ácido láctico (HC3H5O3) e 0,10 mol

L -1 de lactato de sódio? Para o ácido láctico, ka = 1,4 x 10-4 .   

4. Um tampão é preparado pela dição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2H3O) em água suficiente para formar 2,0 L de solução.

(a) determine o pH do tampão.

(b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) são adicionadas a solução tampão.

(c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a solução tampão.

5. Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução?

6. O gráfico ao lado mostra as curvas de titulação para ácidos monopróticos.

(a) Qual curva corresponde à titulação de um ácido forte?

(b) Qual é o pH aproximado no ponto de equivalência de cada titulação?

7. Como a titulação de um ácido monoprótico forte com uma base forte difere da titulação de um ácido monoprótico fraco com uma base forte em relação

(a) a quantidade de base necessária para atingir o ponto de equivalência;

(b) ao pH no inicio da titulação;

(c) ao pH no ponto de equivalência;

(d) ao pH no ligeiro excesso de base;

(e) à escolha do indicador para determinar o ponto de equivalência?

8. Qual a acidez (teor HAc, em %, m/v) de uma amostra de vinagre que 20 mL de uma solução diluída (10 mL para 50 mL) consumiram 15,30 mL na titulação com NaOH 0,1057 mol.L-1 ? 9. Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAc) 0,1094 mol.L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol.L-1 .

(a) Qual o volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE) medido de uma bureta de 50 mL?

(b) No PE a solução titulada será ácida, neutra ou básica?

(c) Qual a diferença em uma titulação entre Ponto de Equivalência (PE) e Ponto Final (PF)? Justifique suas respostas