Balancear a equação para julgar os itens abaixo. Considerar os dados: massas molares Ba=137/ O=16/ H=1 *
BaO4+HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O2+O2
*Assinale a alternativa correta:
*Assinale a alternativa correta:
A) Para produzir 8 mols de H2O2 é necessário usar 16 mols do ácido HNO3.
B) A soma dos coeficientes da equação depois de balanceada é 8
C) Para produzir 50 gramas de H2O2, é necessário reagir 320 g de BaO4.
D) De acordo com a reação, na produção de 2 mols de H2O2 é necessário gastar 3 mols de HNO3.
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