Química cinética - ensino médio

Professor Ygor P.

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Respondeu há 2 anos

pelo enunciado a lei de velocidade dependerá da concentração dos compostos NO e H2.

De forma Geral podemos escrever v=K1.[NO]^(x)[H2]^(y) equação 1

observando a primeira e segunda linha na tabela, quando a concentração de [NO] é a mesma, porém se varia a [H2]. observamos que ao dobrar a concentração de [H2] se dpbra a velocidade da reação. portanto o valor de y deve ser 1.

demonstração: 
dados da 1 linha ==> 3*10^(-3) = K1 *[6,0 x 10^(-3)]^(x) *[1,0 x 10^(-3)]^(y).
dados da 2 linha ==> 6*10^(-3) = K1*[6,0 x 10^(-3)]^(x) *[2,0 x 10^(-3)]^(y).

dividindo a linha 2 pela linha 1 teremos: 2=1*1^(x)*2^(y) ==>2=2^y ==> y=1.

Observando então as linhas 4 e 6 percebemos que ao dobrar a concentração de NO, mantendo constante a concentração de H2, a velocidade da reação quadruplicou. ou seja o valor de x é 2 ( mesma demonstração anterior, basta substituir os valores de v, [NO] e [H2] na equação 1, realizar a divisão e descobrir o valor de x.

No final temos que : v=K1.[NO]²[H2]
resolvendo as alternativas:

a) Para estabelecer realça de da velocidade com [H2], dizemos que [NO]² é constante. seja então k2=K1*[NO]².

a relação será: v=K2*[H2]

b) Para estabelecer realça de da velocidade com [NO]², dizemos que [H2] é constante. seja então k3=K1*[H2]. 

a relação será : v=K3*[NO]²

c) a lei cinetica é o que encontramos desde o inicio: v=K1.[NO]²[H2]

d) para calcular o valor da constante cinetica K1, basta substituir os dados de qualquer uma das linhas, pegando a linha 1 temos:
3*10^(-3)=K1*[6*10^(-3)]^2*[10^(-3)] ==> K1=0,0833*10^(6) ==> K1=8,33*10^4 [dm^(6)/mol².s]