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Olá Melissa;
Determine a fórmula molecular de uma substância que apresenta a seguinte fórmula centesimal: 40,9% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Dados: H-1, C-12, O-16.
Solução:
Vamos adotar 100 gr como base.
| Compostos | gr | PM | mol | Proporçoes (dividindo por 4,5) |
| C | 40,9 | 12 | 3,408333 | 0,76 |
| H | 4,5 | 1 | 4,5 | 1 |
| O | 54,6 | 16 | 3,4125 | 0,76 |
| Total | 100 | |||
| A formula molecular pela lei das proporçoes definidas será C0,76 H O 0,76. Obtemos isto dividindo mol por 4,5. Depois, como estas proporçoes são expressas em numeros inteiros, se multiplicarmos tudo por 4 teremos |
C3H4O3 |
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