Calcule a massa de CO2 absorvida por uma determinada planta, sob determinadas condições, necessária para a produção de 38,4g de gá oxigênio considerando uma taxa fotossintética de 10%. Utilize a esquação representada abaixo.
6 CO2(g) + 6 H2O(L) + energia luminosa ------> C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
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Bom dia Shirley,
Para resolver sua questão primeiramente devemos encontrar o número de mols do CO2 que formou o volume de gás dado na questão. Para isso deve-se usar a equação de Clapeyron, sendo ela:
P*V = n*R*T
Onde n = 0,076 mols.
Pela estequiometria da reação temos que 1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CO2; logo 0,076 mols de CO2 precisam de 0,076 mols de CaCO3 para os formar.
Próximo passo é encontrar a massa de CaCO3 utilizada, deve-se utilizar a equação n=m/MM
Onde m = 7,6g.
Foi utilizado 10g de calcário e para descobrir a pureza é possível utilizar uma regra de três onde:
10g calcário ---- 100%
7,6 calcário ---- x%
x = 76% de pureza do calcário.
Espero que tenha te ajudado, tenha um ótimo dia e bons estudos.
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