Quimica helppp

Professor Guilherme F.

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Respondeu há 5 anos

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Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Olá Cristiane, tudo bem? Vamos questão por questão:

1) a) Pela equação química fornecida pelo enunciado temos que:

2 NaOH + 1 CO₂ => 1 Na₂CO₃ + 1 H₂O

Sabemos também que um astronauta elimina (produz) por dia 66g de gás carbônico (CO₂). Com isso precisamos descobrir quantos mols de CO₂ correspondem a 66g de CO₂

Massa molar do CO₂ = 1 . C + 2 . O = 1 . 12 + 2 . 16 = 12 + 32 = 44 g/mol

1 mol CO₂ - 44 g CO₂
X mol CO₂ - 66 g CO₂
X = 1,5 mol CO₂

Voltando à equação química temos a seguinte relação, se sabemos a quantidade de mol de CO₂ consumida podemos descobrir a quantidade de mol de hidróxido de sódio (NaOH) consumida pela estequiometria da reação

2 NaOH + 1 CO₂ => 1 Na₂CO₃ + 1 H₂O
2 mol        1 mol          1 mol        1 mol
Y mol       1,5 mol

Y = 3 mol NaOH

Fazendo os cálculos descobrimos a quantidade de NaOH consumida na reação em mols, precisamos agora converter esse valor para massa de NaOH

Massa molar NaOH = 1 . Na + 1 . O + 1 . H = 1 . 23 + 1 . 16 + 1 . 1 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

1 mol NaOH - 40 g NaOH
3 mol NaOH - Z g NaOH

Z = 120 g de NaOH

1)a) Resposta: São necessários 120 g de NaOH por dia por astronauta para esta viagem

1) b) O número de íons formados na reação química é dado por

Na₂CO₃ => 2 Na⁺ + CO₃^2-
1 mol          2 mol     1 mol

Ou seja, para cada 1 mol de Na₂CO₃ produzido são formados 2 mol de íons Na+. Como 1 mol corresponde a 6x10²³ unidades, temos que:

Nº de íons = nº de mol * valor do mol = 2 mol * 6.10²³ = 12 . 10²³ íons Na+

1)b) Resposta: São produzidos 12. 10²³ íons Na+ na reação

2)a) A reação química descrita no enunciado é:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) => FeSO₄ (aq) + H₂ (g)

Primeiro devemos descobrir quantos mol de ferro equivalem a 896 g de ferro.

1 mol Fe - 56 g Fe
X mol Fe - 896 g Fe
X = 16 mol Fe
  
Substituindo na equação temos que:

1 Fe (s) + 1 H₂SO₄ (aq) => 1 FeSO₄ (aq) + 1 H₂ (g)
1 mol           1 mol                1 mol              1 mol
16 mol                                                        Y mol

Pela estequiometria da reação temos que:

1 mol Fe  - 1 mol H₂
16 mol Fe - Y mol H₂
Y = 16 mol

Precisamos agora converter o numero de mol de H₂ para massa de H₂,

Massa molar H₂ = 2 . H = 2 . 1 = 2 g/mol

1 mol H₂   - 2 g H₂
16 mol H₂ - Z g H₂
Z = 32 g de H₂

2)a) Resposta: Ao reagir 896 g de ferro metálico com ácido sulfúrico são produzidos 32 g de H₂

2)b) O número de mol produzidos de sulfato ferroso é dado pela equação química

1 Fe (s) + 1 H₂SO₄ (aq) => 1 FeSO₄ (aq) + 1 H₂ (g)
1 mol          1 mol                  1 mol              1 mol
16 mol                                  X mol

X = 16 mol FeSO4

2)b) Resposta: 16 mol FeSO4

3) Pela equação química temos

Ag (s) + 2 HNO₃ (aq) => AgNO₃ (aq) + NO₂ (g) + H₂O (l)
1 mol      2 mol                1 mol           1 mol        1 mol
108 g      X mol

1 mol Ag - 2 mol HNO₃
108 g Ag - X g HNO₃
X = 216 g HNO₃

3) Resposta: A massa de HNO₃ utilizada na reação com 1 mol de prata é 216 g

Professora Roberta N.

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Respondeu há 5 anos

Boa tarde Cristiane,

Questão 1
2NaOH+ 1CO2 -> 1Na2CO3 + H2O

a) Como 2NaOH - 1CO2, por regra de 3:
2*(40g) - 1*(44g)
X - 66g [POR DIA]

X = 120g de NaOH por dia

b) Cálculo do número de mols de NaOH:
n = 120/40 = 3mols

Se 2 mol de NaOH formam 2 mol de Na+:
2NaOH - 2Na+
3 NaoH - X

X = 3 mols de íons de Na+
X = 3*6*10^23 íons de Na+
X = 1,8*10^24 íons de Na+

Questão 2
1Fe + 1H2SO4 -> 1FeSO4 + 1H2

Se 1mol de Fe formam 1mol de FeSO4:
1Fe - 1FeSO4
1*(56g) - 1
896g - X

X = 16mol de FeSO4 são produzidos a partir de 896g de Fe.

Questão 3
Equação balanceada:
3Ag + 4HNO3 --> 3AgNO3 + 1NO +2H2O

a) Se 3 mol de Ag reagem com 4 mol de HNO3:
3Ag - 4HNO3
3mol Ag - 4*(63g) de HNO3
1 - X

X = 84g de HNO3

Espero ter ajudado!
Abraços