Uma corrente de 10 A atravessa uma célula eletrolítica durante 1930 segundos. Determine a massa de cobre depositada no polo negativo, sabendo que o iodeto cúprico (CuI2) está fundido.
Dado: Cu-63,5.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Primeiro usamos a equação Q=I.T, onde Q é igual a carga em coulomb, i é intensidade da corrente em Amperes, e T é o tempo em segundos
temos o T e o I pelo enunciado e vamos substituirna formula:
Q=I.T=10A.1930s=19300 C
Segundo, sabemos que a carga de 1 mol de eletrons é 96500C
entao, fazendo regra de três
1mol------- 96500C
n mol--------- 19300C
n=0,2 mol
Terceiro
Agora usamos a semirreação do Cobre para descobrir a massa usando regra de 3 denovo
Cu2+= Cu + 2e-
1 1------2
x------ 0,2 mol
x= 0,1 mol de cobre
Por fim
pelo enunciado sabemos que 1 mol Cu --------- 63,5g
0,1 mol Cu---------- y
y=6,35 g de Cu
ou seja, a massa de cobre presente no polo negativo será 6,35g
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Primeiro usamos a equação Q=I.T, onde Q é igual a carga em coulomb, i é intensidade da corrente em Amperes, e T é o tempo em segundos
temos o T e o I pelo enunciado e vamos substituirna formula:
Q=I.T=10A.1930s=19300 C
Segundo, sabemos que a carga de 1 mol de eletrons é 96500C
entao, fazendo regra de três
1mol------- 96500C
n mol--------- 19300C
n=0,2 mol
Terceiro
Agora usamos a semirreação do Cobre para descobrir a massa usando regra de 3 denovo
Cu2+= Cu + 2e-
1 1------2
x------ 0,2 mol
x= 0,1 mol de cobre
Por fim
pelo enunciado sabemos que 1 mol Cu --------- 63,5g
0,1 mol Cu---------- y
y=6,35 g de Cu
ou seja, a massa de cobre presente no polo negativo será 6,35g
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.