Substâncias que mudam de cor conforme o maior ou menor grau de acidez de uma solução são conhecidas como indicadores. O papel de tornassol, por exemplo, fica azul em soluções alcalinas e rosa em soluções ácidas.
Misturou-se 200 cm3 de solução 1,5 mol/L de NaOH com 300 cm3 de solução 0,4 mol/L de H2SO4.
a) calcule a concentração em mol/L do excesso de reagente, caso exista.
b) qual cor terá o papel de tornassol quando em contato com a solução final?
Estou estudando pra prova de terça que tenho e preciso de ajuda pra entender essa questão!!
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A)
1º passo: escrever a formula balanceada
2NaOH + H2SO4------------------- Na2SO4 + 2H2O
2º passo: calcular a quantidade de reagentes, considerando a quantidade de solução
NaOH
200 cm3=200ml= 0.2L
1,5 mol ----------- 1 L
x---------------------0.2 L x= 0.3 mol de NaOH
H2SO4
0.4 mol-------------1L
Y--------------------- 0.3L Y= 0.12 mol H2SO4
3º passo: Voltar a formula, escrever a relação estequiométrica e calcular os reagentes e produtos nas duas opções
Formula: 2NaOH + H2SO4------------------- Na2SO4 + 2H2O
Relação estequiométrica: 2 : 1 -------------------- 1 : 2
1º opção nº de mols: 0.3 : 0.15 ------------------ 0.15 : 0.3
2º opção nº de mols: 0.24 : 0.12 -------------------------0.12 : 0.24
4ª passo: Observar as reações e decidir qual das duas opções é possível com os reagentes que temos.
1º opção nº de mols: 0.3 : 0.15 ------------------ 0.15 : 0.3
(a primeira opção não é possível pois não temos 0.15 mols de H2SO4, só temos 0.12, sendo assim descartada)
2º opção nº de mols: 0.24 : 0.12 -------------------------0.12 : 0.24
(nesta segunda opção temos a quantidade necessária dos dois reagentes, e podemos observar que o H2SO4 está limitando a execução da primeira opção, sendo assim ele é considerado o limitante e será completamente consumido na reação, por consequência o NaOH é o reagente em excesso, pois não será completamente consumido)
5ª passo: calcular o excesso do reagente NaOH
Será gasto na reação 0.24 mols porém temos 3 mols de NaOH, sobraram assim 0.06 mols
6º passo: calcular a concentração do reagente em excesso
M= Nº de Mols/ volume
Considerando que não se teve adição de solvente o volume final será igual ao volume inicial, que neste caso é a suma dos dois volumes= 0.2+0.3= 0.5L
M= 0.06/0.5
M= 0.12 Mols/L de NaOH
B) Azul
Espero ter ajudado, caso precisa maiores esclarecimentos ou esteja precisando de uma aula, aqui está meu link para solicitação de aulas https://profes.com.br/lindsaybaib
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