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Quimica( ph)

Química Ph pOh Concentração
Calcule o pH e pOH da solução 0,01M de anilina cujo kb=5,0.10^-10 a) calcule a concentração de ioes hidroxila b) calcule o pOH c)Calcule a concentração de ioes hidronio ?
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Naeem perguntou há 5 anos

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Professor Rafael S.
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Respondeu há 5 anos
Olá tudo bem? Bom, primeiramente vamos considerar que para uma base em meio aquoso: BOH -> B+ + OH- H20 -> H+ + OH- Kb = [B+].[OH-] / [BOH] Pela Lei da Diluição de Ostwald: (anilina é uma base fraca, Kb é menor que 10^-6) Kb = M . alfa² 5,0.10^-10 = 0,01 . alfa² alfa² = 5,0.10^-10 / 10^-2 alfa² = 5,0.10^-8 alfa = 2,23.10^-4 alfa = 0,0223% a) Com o alfa calculado, temos: [OH-] = alfa . M [OH-] = 2,23.10^-4 . 0,01 [OH-] = 2,23.10^-6 mol/L b) Pela definição de pOH: pOH = -log [OH-] pOH = -log [2,23.10^-6] pOH = 5,65 c) Sendo: pH + pOH = 14 pH = 14 - 5,65 = 8,35 Pela definição de pH: pH = -log [H+] -log [H+] = 8,35 [H+] = 10^-8,35 [H+] = 4,47.10^-9 Espero ter ajudado!

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