Para determinarmos o grau de pureza de uma amostra de H3PO4, 1,96g desta amostra foram neutralizadas completamente com NaOH. A massa do produto (Na3PO4) obtida foi de 1,41g. Determine a pureza da amostra analisada.
H=1 P=31 )=16 Na=23
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H3PO4 + 3NaOH ? Na3PO4 + 3H2O
Por essa relação sabe-se que 1 mol de H3PO4 gera 1 mol de Na3PO4.
Calculando o número de mols de Na3PO4 achamos o número de mols de H3PO4.
n = massa(m)/massa molar (MM)
= 1,41g / 163,94 g mol-1 = 0,0086 mol
Calculando o número de mols da amostra de H3PO4
n = 1,96 g / 98 g mol-1 = 0,02 mol
Então temos que a amostra tinha 0,02 mol de H3PO4, mas na verdade a neutralização mostrou que existia apenas 0,0086, entaão:
% = 0,0086/0,02 * 100 = 43%
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