Quimica

Bruno, para resolver esta questão, iremos utilizar os conceitos de redox. Lembre-se de que todo componente, em estado elementar, tem estado redox = 0. Assim, podemos montar a equação: aAl + bBaO -> c Ba + dAl2O3 O Alumínio, portanto, está passando de 0 para +3, oxidando-se O Bario, está reduzindo-se de +2 para 0 Portanto, as semi reações são: 1) Al -> Al+3 + 3e- 2 )Ba2+ + 2e- -> 2Ba2+ Para somarmos as reações, o número de eletrons deve ser o mesmo, portanto vamos multiplicar a primeira por 2 e a segunda por 3 1) Al -> Al+3 + 3e- (x2) 2 )Ba2+ + 2e- -> 2Ba2+ (x3) A equação final, balanceada, é: 2Al + 3BaO -> 3Ba + 2Al2O3 Espero ter ajudado! E se precisar de mais ajuda com química, pode contar comigo para aulas online ou presenciais!!

Olá Bruno,

Sou o Prof. Alex Dias tudo bem?

Então vamos lá. Essa reação entre o alumínio e o óxido de bário ela é classificada como reação de simples troca (um dos tipos de reações inorgânicas) por que simples troca?

O alumínio como é um metal vai deslocar o bário (que também é um metal).

Logo a equação vai ficar da seguinte maneira:

Al + BaO --> Ba + Al2O3

Essa é a equação química, agora vamos balancear essa equação:

1° Passo: Ver quantos átomos de cada elemento existe tanto nos reagente e tanto nos produtos.

Al + BaO --> Ba + Al2O3

1 Al + 1Ba + 1O nos reagentes
2Al + 1Ba + 3O nos produtos

Com isso a gente conclui que nos reagentes possui 1 alumínio e nos produtos 2 alumínio.

2° Vamos fazer o balanceamento pelo método de tentativa.

Se nos produtos existe 2Al tem que ter 2Al nos reagente assim vamos colocar um 2 antes do alumínio na parte dos reagentes.

Obs: Esse (2)dois a gente chama de coeficiente estequiométrico.

2Al + BaO --> Ba + Al2O3

2Al + 1Ba + 1O nos reagentes

2Al + 1Ba + 3O nos produtos

Opa! O oxigênio ainda não está balanceado já que nos reagentes só possui 1 oxigênio e nos produtos existe 3 oxigênio.

3° Passo: mesmo esquema vamos colocar o 3 antes no BaO por que assim nos reagentes vai passar a ter 3 oxigênio (lembre-se que esse 3 que eu estou colocando antes no BaO ele multiplicará o número de átomos do bário e do oxigênio)

Se antes havia 1 oxigênio multiplicado por 3 passará a ter 3 oxigênio e 3 bários.

2Al + 3BaO --> Ba + Al2O3

4° Passo: Verificar novamente se todos os elementos estão balanceados.

Se você perceber quando eu coloquei o 3 antes do 3BaO equilibrou o número de oxigênio porém fez com que o número de bário nos reagentes aumentasse pra 3 e nos produtos ainda continua apenas 1 Bário (Ba) um e agora o que a gente faz?

Simples! Coloca um 3 antes do bário que está nos produtos!

2Al + 3BaO --> 3Ba + Al2O3

Bingo! balanceamos a equação química!

5° passo: Eu sou o cara e acertei a questão! hahah

Brincadeiras a parte é isso.

Ops tem mais! Vou te passar o link de uma animação em 3D muito bacana de um reação de simples troca.

Link da animação >> http://www.quimica.net/emiliano/reacao-simples-troca2.html

Espero te ajudado.

Qualquer dúvida, pergunta, curiosidade estou a disposição :)

abraços,

Prof. Alex Dias

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.