Re: titulação ácido-base

Olá Maria, tudo bem? A reação em questão é uma reação de ácido base que pode ser descrita da seguinte forma: HCOOH + NaOH -----> NaHCOO + H2O Sendo assim, a reação de neutralização descrita para ser neutralizada consome 1H+ do ácido para 1OH- . Com isso, é possível relacionar que número de mol de ácido que reage é igual ao de base. Na = Nb Partindo para os dados da questão, temos que a solução alcalina possui 0,75 mol/L e um volume de 200 mL. Sendo assim, temos: 1L de solução básica ------- 0,75 mol de base 0,2 L( 200 mol convertidos ---- X X = 0,15 mol de base Como o número de mol de base que reage é igual ao de ácido, o número de mol de ácido que reage é 0,15 mol. A questão quer saber qual a massa de ácido que precisa ser dissolvida em 300 mal para neutralizar a solução alcalina, sendo assim é preciso converter o número de mol de ácido para massa. Podemos determinar com a relação: N= m/Mm. Onde. N= número mol m= massa da amostra Mm= Massa molar (46g/mol) 0,15 = m/ 46 m= 6,9g de ácido Espero ter ajudado, um abraço.