Reação de equilíbrio químico

Question

Olá, gostaria de saber a respeito dessa reação:  AgCl + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2]+ + 2Cl-   Fazendo q adição de um ácido, como o HNO3, o equilíbrio acabará se deslocando de forma a consumir o NH3, acabando assim levando a formação de NH4+. Como eu estou diminuindo este, a tendência é que eu aumente ainda mais a formação do meu precipitado, AgCl. Eu sei que o que deixa perceptível esse aumento no precipitado é o consumo de NH3(aq). E quando o equilíbrio se desloca vai acabar que os íons prata se combinam com os íons cloreto.  O que acontece com a amônia presente no complexo amoniacal? Vai também se ligar a algum H+ e sair como íon amônio? Porque se nada acontecer, ela acabaria aumentando a concentração de amônia no reagente e não faria sequer sentido dizer que aumentaríamos o precipitado. :/

Rodrigo Y. · Answer

Olá Martielle, como vai? A amônia também está em equilíbrio, conforme abaixo: NH3(aq) + H2O(l) <-> NH4OH(aq) e o hidróxido de amônio ioniza-se: NH4OH(aq) <-> NH4 +(aq) + OH -(aq) Para se ter uma melhor noção do que está acontecendo pode-se escrever a reação global: NH3(aq) + H2O(l) <-> NH4 +(aq) + OH -(aq) Então quando se adiciona ácido produz-se mais NH4 + (consumindo amônia e deslocando o equilíbrio da prata pra formação de precipitado). Esse gráfico também mostra a porcentagem de amônia e amônio em função do pH, acho que ele pode te ajudar: https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/51341/d282e1abe3065d672cdf.png Espero ter ajudado, Rodrigo Queiroz

Rogério R. · Answer

Olá, MartielleConsiderando o equilíbrio em solução aquosa ocorre a seguinte reação em paralelo.NH3(g) + H2O(l) <-> NH4OH(aq) que será parte dissociado pela água em: NH4^1+(aq) + OH^1-(aq)Observe que ocorre dissociação de ânions hidróxido (OH^-1) que serão consumidos quando da ionização do ácido na água formando cátions hidrogênio (H1+), por neutralização.Nesta equação global: [NH3(g) + H2O(l) <-> NH4OH(aq) <-> NH4^1+(aq) + OH^1-(aq)] o consumo de OH^1- faz o equilíbrio se deslocar para a direita consumindo também o NH3Considerando a equação principal: AgCl + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2]+ + 2Cl-O consumo de NH3 deslocará o equilíbrio para a esquerda, tentando repor a amônia consumida e assim aumenta também a formação de precipitado de AgCl.Abraço

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