Reação do gás cloro em água.

Olá Adriano. Existem dois fenômenos que são utilizados pra descrever a absorção do gás cloro em água, são eles difusão e solubilidade. A partir de estudo cinético do mecanismo dessa reação de hidrólise partindo de dados de concentração do ácido formado e condutividade da reação, a ideia proposta foi de que o Cl2(o qual possui ligação de caráter covalente) reage com o íon OH- , o qual é originário do equilíbrio de dissociação da água, logo, temos: H2O(l) <-> H+(aq) + OH-(aq) Cl2(g) + OH-(aq) <-> HOCl(aq) + Cl-(aq) Portanto, a equação global fica: Cl2(g) + H2O(l) <-> HOCl(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) Note que eu mantive a representação entre H+ e Cl- separadas, o HCl é um ácido muito forte(pKa=-7), logo, em meio aquoso ele estará completamente ionizado. Óbvio que existem outros fatores ocorrendo. Como a dissociação do ácido hipocloroso(pKa=7.53) e a saturação da solução com ácido clorídrico, pois a concentração máxima de ácido em meio aquoso é 37%, a partir disso o meio desprenderá HCl gasoso, lembre-se que todos são equilíbrios. Cuidado ao utilizar como notação o cloro com carga parcial positiva, pois a menos que ele esteja estabilizado por algo muito eletronegativo(OCl- por exemplo), ele é pouco estável. Ref.: J Solution Chem, Vol 15, No. 10, 1986 J. Am. Chem. Soc., 1946, 68 (9), pp 1692–1694 Lab Manual for Zumdahl/Zumdahl’s Chemistry, 6th (Apêndice 5) Bons estudos.