Reações de neutralização

Professor Bruno B.

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Respondeu há 5 anos

Olá Livia, tudo bem?!

Livia, assunto típico de balanceamento de equações de reação ácido x base.

Para essa reação de neutralização primeiramente leva-se em consideração a definição:

=Ácido de Arrhenius, aquele que em solução aquosa se ionizam, dando origem ao íon positivo apenas com o cátion hidrogênio (H⁺)

=Base de Arrhenius, aquele que em solução aquosa se ioniza, dando origem ao íon negativo apenas o ânion hidroxila (OH^-)

=Sal de Arrhenius: são compostos iônicos que possuem, ao menos, um cátion diferente de H⁺ e ânion diferente de OH^-.

 ====NA REAÇÃO ÁCIDO BASE SEMPRE IRÁ ORIGINAR SAL + ÁGUA ====

Para a resolução do que foi proposto, em geral pode-se utilizar o método básico abaixo:

Passo 1 – Descobrir o ânion, por meio da ionização do ácido

Passo 2 – Descobrir o cátion, por meio da ionização da base

Passo 3 – Propor a fórmula do Sal

Passo 4 – Escrever a equação geral colocando os reagentes e produtos em seus devidos lugares com suas equações balanceadas

Atividade “c”: ácido sulfúrico hidróxido de ferro III

Equação geral: H₂SO₄ + Fe(OH)₃ à ? + ?

Passo 1: H₂SO₄ – quando dissociado tem-se:

H⁺ SO₄^2-

Ânion formado: SO₄^2-

Passo 2: Fe(OH)₃ – quando dissociado tem-se:

Fe³⁺ OH^-

Cátion formado: Fe³⁺

Passo 3: Propor a fórmula do sal

Fe₂(SO₄)₃

Passo 4: Escrever a fórmula geral e balancear a equação

3 H₂SO₄ + 2 Fe(OH)₃ àFe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Atividade "d": ácido fosfórico + hidróxido de magnésio
Faz o mesmo passo a passo e irá encontrar:

2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ ---> Mg₃(PO₄)₂ +6 H₂O

NOME DO SAL: Fosfato de magnésio

CONSIDERAÇÕES:
1 - Caso a atividade não trouxer as fórmulas prontas: basta lembrar da formação de uma substância química, nesse caso a tabela periódica poderá te auxiliar (os conceitos são essenciais para montar de forma correta a fórmula da substância, caso tenha dúvidas, sugiro revisar, fazer mapa mental ou outra estratégia de aprendizado que julgar necessário);
2 - A própria nomenclatura te auxiliará na formulação dos compostos;
3 - Com prática esse passo a passo, não será mais necessário, foi apenas elaborado para que possa tomar como base, mas toda regra há exceção, por exemplo existem compostos químicos que não reagem ou só existem de forma empírica, precisa revê-los também.