Rendimento e reação de acilação

Professor Luiz F.

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Respondeu há 4 anos

Bom dia, Camille.

Vamos lá!

Numa reação de acilação há a substituição de um hidrogênio do benzeno (C₆H₆) pelo grupo do haleto de ácido, no caso, o cloreto de etanoila (H3CCOCl), resultando como produto da reação a formação de uma cetaona e um ácido inorgânico, no caso o ácido clorídrico (HCl). Adicionalmente, essa reação ocorre na presença de um catalisador, no caso, o tricloreto de alumínio (AlCl₃).

C₆H₆ + H₃CCOCl  ----> C₆H₅ - COCH₃ + HCl

1º Passo: identificar o reagente limitante e o reagentre em excesso. Aplica-se a regra de três entre os reagentes.

1 mol de C₆H₆ =  78 g 

1 mol de H₃CCOCl = 78,5 g

78 g - 78,5 g

  x    - 15.700 g 

x =  15.600 g = 15,7 Kg de C₆H₆ (reagente em excesso, já que forma adicionados 19,5 Kg para a reação de alcilação).

2º Passo:  Aplicar a regra de três com a massa do reagente limitante (dada no enunciado) para encontrar a quantidade de cetona produzida (100% de rendimento).

78,5 g      - 120 g

15.700 g   -  y

y = 24.000 g = 24 Kg de C₆H₅ - COCH₃ 

3º Passo:  Aplicar a regra de três para encontrar a quantidade de cetona produzida (80% de rendimento).

24 Kg -   100%

z        -   80%

z = 19,2 Kg de C₆H₅ - COCH₃ 

R: Massa de cetona produzida foi de 19,2 Kg.

Espero ter te ajudado!

Qualquer dúvida pode me enviar um e-mail (lgmfreire@terra.com.br) ou me contatar no whatsapp (21) 98141-5822.