Para a titulação de 30,00 mL de uma solução de uma base fraca BOH 0,0822 M (PKb=5,20) com uma solução de HCL 0,08807 M, calcule.
a)O volume de ácido necessário para atingir o ponto de equivalência.
b)O PH quando 25,0 mL de ácido são adicionados.
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Para a titulação de 30,00 mL de uma solução de uma base fraca BOH 0,0822 M (PKb=5,20) com uma solução de HCL 0,08807 M, calcule.
a)O volume de ácido necessário para atingir o ponto de equivalência.
b)O PH quando 25,0 mL de ácido são adicionados.
a)
Titulação de base fraca com ácido forte
PH antes da reação
BOH + H2O? B+ + OH-
inicio 0,0822 0 0
reação x x x
equilíbrio 0,0822-x x x
-5,2 = Log 10 Kb
10-5,2 = kb = [B +] [OH -] / [BOH] = x2/(0,0822-x) = 10-5,2 (0,0822-x) = x2 x=muito pequeno o valor da molaridade , ignoro esse x
__________________
X = ?10-5,2x 0,0822 = 7,2 X 10 -4
pOH = -log [OH-]= -log7,2 X 10 -4 = 3,15
pH + pOH = 14
pH = 10,85
BOH + HCl ? BCl + H2O
neutralização, reação 1 para 1
MBOH= No de mols/Volume em litros
0,0822= n/0,03
n= 2,466 x 10-3
MHCl= 0,08807 M=no de mols/volume em litros
0,08807=2,466 x 10-3 /V
0,08807xV =2,466 x 10-3
V=0,028 L = 28 mL de HCl
b)
MHCl= 0,08807 M=no de mols/volume em litros
0,08807=n /0,025
n=2,20175x10^-3 mols de HCl
nBOH inicio= 2,466 x 10-3
reagiram n= 2,20175 x 10-3
sobraram=0,26425 x 10-3
30 mL------- n= 2,466 x 10-3
x-------------0,26425x 103-
x=3,21 mL
M= 0,26452/3,21x 10-3
8,23x10-5
10-5,2 = kb = [B +] [OH -] / [BOH] = x2/(8,23x10-5 = 10-5,2 (8,23x10-5-x) = x2 x=muito pequeno o valor da molaridade , ignoro esse x
__________________
X = ?10-5,2x 8,23x10-5 = 2,27 X 10 -5
pOH = -log [OH-]= -log2,27 X 10 -5 = 4,64
pH + pOH = 14
pH= 9,35 após adição de 25 mL de ácido
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