A soda cáustica (NaOH) é o hidróxido de sódio, um base inorgânica. Consequentemente, uma solução aquosa de NaOH apresenta um pH>7. Seu valor exato depende da concentração da solução.
Exemplo: uma solução de NaOH 0,01 mol/L.
Como o NaOH é uma base forte, consideramos que a dissociação é total:
NaOH -> Na+ +. OH-
Como a dissociação é total e a proporção de número de mol é de 1:1:1, ou seja, 0,01 mol/L de NaOH produz 0,01 mol/L de Na+ e 0,01 mol/L de OH-. Assim, podemos calcular o pOH usando a seguinte fórmula:
pOH = - log [OH-]
pOH = -log 0,01
pOH = 2
Sabendo que pH + pOH = 14, teremos uma solução de NaOH 0,01 mol/L com pH = 12.
Os sabões são obtidos por reações de saponificação, onde um ácido carboxílico de cadeia longa reage com uma base (ex. NaOH). Essa reação produz um sal (sabão) e H2O.