3. Uma solução aquosa de nitrato de prata reage com uma solução aquosa de fosfato de sódio produzindo um precipitado.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de precipitação.
b) Suponha que você tem 34,67 mL de uma solução aquosa 0,247 mol/L de nitrato de prata. Qual volume de uma solução de fosfato de sódio 0,158 mol/L você precisa adicionar para garantir que todo o nitrato de prata presente na solução reaja em termos de proporção estequiométrica?
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Nitrato de prata - AgNo3 - Ag+ (NO3)-
Fosfato de sódio - Na3PO4 - Na+ (PO4)3-
a) 3AgNO3 + Na3PO4 ==> 3NaNo3 + Ag3PO4
b) 34,67 mL = 0,03467 L
0,247 mol/L * 0,03467 L = 8,56 * 10^-3 mol AgNO3
a relação nitrato de prata para fosfato de sódio é de 3:1
Logo, são 2,85 * 10^-3 mol Na3PO4
2,85 * 10^-3 mol / 0,158 mol/L = 0,01807L = 18,07 mL
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