1) Exatamente 750,0 mL de uma solução que continha 480,4 ppm (mg/L) de Ba(NO3)2 foram misturados com 200,0 mL de uma solução que era 0,03090 mol/L em Al2(SO4)3.
(a) que massa de BaSO4 sólido foi formada?
(b) qual a espécie química estava em excesso [Al2(SO4)3 ou Ba(NO3)2] e qual a concentração molar dessa espécie após a reação ter sido completada (quanto restou)? Apresente o resultado em mmol/L.
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BOA tarde ,
a) temos a seguinte reação
3Ba(NO3)2 )aq) + Al2(SO4)3 (aq) ---> 3BaSO4(s) + 2Al(NO3)3(aq)
baseado nas informações da reação podemos afirmar que
3 x MM(Ba(NO3)2) reage com MM(Al2(SO4)3) produzindo 3 x MM(BaSO4) assim
3 x 261,33g de Ba(NO3)2 reage com 348g de Al2(SO4)3 produzindo 700g de BaSO4 OBs : as massas usadas na reação foram obtidas multiplicando-se a concentração pelo volume de cada solução , tendo cuidado com as unidades. Massa de nitrato de bario usada na reação = 0,32g
Ba(NO3)2 BaSO4
784 g -----------------700g
0,32 g -------------------x
x = 0,285g de BaSO4
b) comparando as quantidades de Ba(NO3)2 e Al2(SO4)3 :
784g de Ba(NO3)2 ----------------------- 348 g de Al2(SO4)3
0,36g -------------------------------------- y
entao 0,36 g reage com y = 0,16 g de Al2(SO4)3 mas foram usados 2,15 logo existe excesso de Sulfato de alumínio na reação
é sempre bom vc revisar as contas para ver se estao corretas e se entendeu ok?
bons estudos
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