Solucoes

Como os colegas acima mostraram, NORMALIDADE = EG / V - O problema da normalidade é entender o equivalente-grama (EG) - O EG de um ácido é a massa necessária para se produzir 1 mol de H+ (daí a fórmula EG = MM / núm. de H+) - Como o ÁCIDO SULFÚRICO é um ácido forte, ele libera os 2 H+ da sua estrutura (2 hidrogênios ionizáveis) - Assim, para cada mol de H2SO4, temos 2 mols de H+. - Só que 1 mol de H2SO4 tem 98g, conforme os colegas mostraram acima. - Portanto, precisamos de 98g de H2SO4 para produzir 2 mols de H+ - Portanto, o EG do H2SO4 é 98 [g/mol] / 2 [mols] = 49 g O restante é como os colegas resolveram!

Olá Hermenegildo. Normalidade (N ou ?) é a relação entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). O equivalente grama de ácidos é a sua massa molecular dividida pelo número de hidrogênios ionizáveis (no caso do H2SO4, são dois) Portanto, o EG do ácido sulfúrico é 98/2 = 49. (O EG de oxidantes e/ou de redutores é a massa molecular dividida pela variação do NOx; dos hidróxidos, é o mol dividido pelo número de hidroxilas.) a massa de ácido sulfúrico é calculada por: %massa= massa soluto / massa solução = 98/100. A cada 100g, 98g. Como d=1,84, = 1840 g/L Vácido= 98/1840 =0,05326 L Vágua= 2 g (100-98)/1000 g/L =0,002 L Vsolução=0,05526 L Neq= 98/49= 2 N = 2/0,05526 = 36,19 N Bons estudos!

Normalidade é a razão entre o numero de equivalentes-gramas e o volume da solução (lembrando, sempre em litros). Como a substância em questão é o ácido Sulfúrico, H2SO4, e para se achar o equivalente grama de um ácido, tem-se a seguinte resolução: eg (acidos)= a sua massa molecular dividido pelo número de hidrogênios ionizáveis. A massa molecular do H2SO4 é: H= 1g (x2) = 2g S= 32 x(1) = 32g O= 16 (x4) = 34g, totalizando 98g Então o equivalente grama do H2SO4 fica: eg= 98g/ 2 eg= 49g. A densidade da solução é: 1,84 kg/l (entretanto, a unidade de massa tem que ser em gramas. A unidade de volume já está em litros) então convertendo os 1,84 kg em gramas (considerando que 1 kg=1000g), temos a seguinte densidade: 1840g/litro de solução) Como não há 100% de dissolução, pois se assim fosse, teríamos 1840g de H2SO4 em 1 litro de solução. Mas temos apenas 98%, ou seja, 98% de 1840g, equivalem a 1.803g de H2SO4. 1 eg do acido= 49g Massa utilizada: 1803g, então temos ao todo: 1803g/49g(que é o valor do equivalente grama do ácido), teremos: 36,7 eg. A normalidade é: ne/V ou seja: 36,7/volume da solução 1l= N= 36,7Normal.