Para as substâncias: CO+, CO e CO-
a) Esboce o diagrama completo de energia dos Orbitais Moleculares, classificando-os como ligante (?ou?), não-ligante (n) e antiligante (?* ou ?*).
b) Desenhe os orbitais moleculares formados, respeitando sua simetria (? ou ?) e sobreposições em fase e fora de fase.
c)Coloque em ordem crescente com relação ao comprimento de ligação. Compare com valores experimentais (se disponíveis na literatura).
d) Desenhe as estruturas de Lewis para as substâncias. Compare a ordem de ligação calculada pelos diagramas dos Orbitais Moleculares à ligação estabelecida entre carbono e oxigênio.
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