Teorias Atômicas

Question

Por que,no experimento de Rutherford,era esperado que partículas positivas atravessassem um átomo sendo que o átomo também tinha carga positiva(no modelo de Thomson,o  átomo era positivo com partículas negativas,elétrons)?

Fabio M. · Answer

O modelo vigente até aquele momento era o modelo de J.J.Thomson, então era esperado que as partículas alfas e de sinal positivo tivessem mais dificuldades de atravessar a finíssima lâmina de ouro. No entanto ele se surpreendeu com o fato de as partículas atravessarem a lâmina sem tomar conhecimento dos átomos que ali estavam. A interpretação dos dados só foi possível quando se percebeu que pouquíssimas partículas não somente desviavam de sua trajetória original como simplesmente saltavam para trás evidenciando que algo muito pequeno e muito massivo a impedira de prosseguir em sua trajetória. Pode-se inferir a existência do núcleo atômico a partir daí e que esse era muito menor que o átomo, de 10 mil a 100 mil vezes menor do que o átomo.

Pedro B. · Answer

No experimento de Rutherford, uma folha fina de ouro é bombardeada por um feixe de partículas alfa (positivas). Esperava-se que estas atravessassem os átomos, passando entre os elétrons (eletrostaticamente negativos), superando a força elétrica (Lei de Coulomb), pois era tido como modelo na época que o átomo constituísse uma superfície esférica positiva, com algumas partículas negativas (modelo pudim de passas de J. J. Thomson). Nisso, Rutherford surpreendeu-se com os resultados, em que algumas partículas atravessaram e outras foram repelidas, sendo então possível que houvessem tanto partículas positivas, partículas negativas e ''espaço vazio'' dentro do átomo: nasce o modelo planetário (referência às órbitas do sistema solar) postulado por Ernest Rutherford. *Temas relacionados úteis: Experimento do óleo de Millikan, experimento de Chadwick.

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