sobre o cálculo da variação de entalpia ( delta H): é sempre H produtos - H reagentes ? Pq numa reação C + D -.> A + B eu deveria calcular final - inicial (nessa ordem)ou deveria calcular Hp ( C e D) - Hr (A e B) mesmo?
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Boa noite, Geovanna.
Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação.
Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química.
Sendo assim, na reação C + D ----> A + B
C + D reagentes (1º membro da reação)
A + B produto (2º membro da reação)
?H = Produtos - Reagentes
?H = H (A,B) - H(C,D)
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Numa reação química, seja qualquer tipo (análise ou decomposição; simples troca ou deslocamento; dupla troca e síntese ou adição), os elementos da esquerda sempre serão os reagentes (antes da seta) e os elementos da direita serão os produtos (depois da seta --> após a cabeça da seta).
No caso, a reação é C + D --> A + B.
C e D são considerados os Reagentes (visto que estão na esquerda, antes da seta).
Logo, A e B são considerados os produtos.
Após este conceito introdutório, vamos calcular a ENTALPIA. Hp = seria a entalpia dos produtos. Hr = Entalpia dos reagentes.
Você pode: Somar as entalpias dos elementos que estão no produto;
Somar as entalpias dos elementos que estão nos reagentes.
Após isso, você diminui esses valores obtidos.
Hp - Hr
No caso, (A + B) - (C + D).
Grato e bons estudos.
Não importa se a equação é expressa como A + B -> C + D, ou C + D -> A + B, o que está na frente da seta (reação direta) é sempre os produtos, enquanto o que está atrás da seta é os reagentes.
A entalpia padrão de reação é utilizada quando um composto não pode ser sintetizado diretamente a partir dos elementos de formação, ou a reação é muito díficil de estudar. Para isso é necessário que se faça primeiro, a soma das entalpias de formação dos produtos (com os coeficientes estequiométricos da equação química) e depois, subtração, pela soma das entalpias de formação dos reagentes (com os coeficientes estequiométricos da equação química).
Espero ter ajudado
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