Olá, boa noite a todos, tenho um problema que não consigo entender como devo proceder, se alguém puder ajudar...
"Considere a titulação de 20 ml de HF (pKa=3,45) 0,200 mol/L com NaOH 0,150 mol?l. Calcule os valores de pH para quando forem adicionados 0,0; 15,00; Veq e 40,00 ml de titulante" Eu não consigo fazer a conta com o pKa para esse volume de 0,0 de titulante. Só consegui indo pesquisar a constante ácida na internet. Dessa maneira apliquei a fórmula para lidar com o pH de ácidos fracos [H3O+]^2 = raiz quadrada de ca.ka e cheguei ao resultado esperado, mas com pka direto não to entendendo como aplicar sem formação do sal.... porque se eu usar a eq de Henderson zera o numerador . pH=pKa +log cs/ca ...
Agradeço a quem comprar essa briga... to o dia inteiro estudando isso. Abraços a todos e obrigada antecipadamente.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Boa noite!
A questão pede para calcularmos o valor de pH quando o volume do titulante é 0, ou seja, não começamos ainda a titulação e apenas temos o ácido. Sendo assim, o pH da solução será dada pelo pH do ácido.
O valor de Ka pode ser calculado por: Ka=10^-pka.
Ka=10^-3,45= 3,55x10^-4
Após montar a tabela de equilíbrio, podemos calcular o valor de [H+] por:
Ka=[H+].[F-]/HF =>
3,55x10^-4=x²/0,2 =>
x=8,43x10^-3 mol/L
pH= 2,07
Espero ter ajudado!
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
847
horas
de aula
180
horas
de aula
35
tarefas
resolvidas
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Aulas
Buscar
Tarefas
Pedir
Turmas
Procurar
Profes Já
Pedir
Cursos
Encontrar
Tira-dúvidas
Enviar dúvida
