A água dura frequentemente contém íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Uma maneira de amolecer a água é adicionar fosfatos. O íon fosfato forma precipitados insolúveis com íons cálcio e magnésio, removendo-os da solução. Uma solução é 0,050 M em cloreto de cálcio e 0,085 M em nitrato de magnésio. Que massa de fosfato de sódio (Na3PO4) teria que ser adicionada a 1,5 L dessa solução para eliminar completamente os íons da água dura? Suponha reação completa. Considere as equações balanceadas para a precipitação dos íons Ca2+ e Mg2+ pela adição de íons fosfato:
3Ca2+(aq) + 2PO4 3-(aq) ? Ca3(PO4)2(s)
3Mg2+(aq) + 2PO4 3-(aq) ? Mg3(PO4)2(s)
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Boa noite!
Bom, a questão nos fala que em uma solução de 1.5L temos 0.05M em cloreto de cálcio e 0,085M em nitrato de magnésio, no qual os íons formados na solução reagem completamente com o fosfáto de sódio adicionado. O primeiro passo é descobrir a massa de cada uma das espécies presentes na solução.
I) m1=0,05.110,98.1,5= 8,32g de CaCl2
m2=0,085.148,3.1,5= 18,91g de Mg(NO3)2
Em seguida, por estequiometria, descobrimos a massa de Fosfato que é necessário para reagir com cada um dos íons.
II)
3Ca2+(aq) + 2PO4 3-(aq) ? Ca3(PO4)2(s)
3.(40,07) g/mol ------2.(94,97) g/mol
8,32g ---------x= ?
x= 13,14g de fosfato.
3Mg2+(aq) + 2PO4 3-(aq) ? Mg3(PO4)2(s)
Espero ter ajudado.
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