Os seguintes compostos são colocados num reator fechado: PCI5 (g), PCl3(g) e Cl2(g), e estão em equilíbrio a 546K. Assumindo que a decomposição de PCIs formando PCl3 e Cl2 como produto é um equilíbrio endotérmico. Qual é o efeito no equilíbrio e na concentração de PCl5 se as seguintes mudanças foram tomadas:
Aumentando a pressão do sistema- qual ? Deslocamento ?
Adicionando Cl2 ao equilibrio- qual alteração ?
Aumentando a temperatura do sistema
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A equação da reação é a seguinte:
PCl5(g) ? PCl3(g) + Cl2(g)
1) O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração de PCl5. Isso acontece porque o sistema se reequilibra para a pressão diminuir de novo, formando um único gás pela combinação de dois.
2) A adição de Cl2 também desloca o equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração de PCl5, porque devemos manter relação entre as pressões dos produtos e reagente.
3) Já o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo a concentração de PCl5. Isso porque a reação é endotérmica e absorve o calor fornecido para ocorrer.
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